松下蓄电池充电和放电过程是怎么样做的?
松下蓄电池的充电和放电过程是怎样的
所谓松下蓄电池即是贮存化学能量,在必要时候放出电能的一种化学设备。
蓄电池通常是指铅酸蓄电池,它是电池中的一种,属于二次电池。
蓄电池工作原理简单说就是充电时利用外部的电能使内部活性物质再生,把电能储存为化学能,需要放电时再次把化学能转换为电能输出。
蓄电池用填满海绵状铅的铅板作负极,填满二氧化铅的铅板作正极,并用百分之1.28的稀硫酸作电解质。
蓄电池充放电:在充电时,电能转化为化学能,放电时化学能又转化为电能。
A.松下蓄电池在放电时:
放电:蓄电池对外电路输出电能时叫做放电。
金属铅是负极,发生氧化反应,被氧化为硫酸铅;二氧化铅是正极,发生还原反应,被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时,两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后,它又恢复到放电前的状态,组成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电的电池,叫做二次电池。它的电压是2V,通常把三个铅蓄电池串联起来使用,电压是6V。汽车上用的是6个2铅蓄电池串联成12V的电池组。铅蓄电池在使用一段时间后要补充蒸馏水,使电解质保持含有百分之22~28的稀硫酸。
化学反应过程如下:
总反应: PbO2 + Pb + 2H2SO4 --> 2PbSO4 + 2H2O (向右反应是放电,向左反应是充电)
B.松下蓄电池在充电时:
充电:蓄电池从其他直流电源获得电能叫做充电。
充电时,在正、负极板上的硫酸铅会被分解还原成硫酸、铅和氧化铅,同时在负极板上产生氢气,正极板产生氧气,电解液中酸的浓度逐渐增加,电池两端的电压上升。当正、负极板上的硫酸铅都被还原成原来的活性物质时,充电就结束了。在充电时,在正、负极板上生成的氧和氢会在电池内部氧合成水回到电解液中。
化学反应过程如下:
总反应:PbSO4  + 2H2O  +  PbSO4 --> PbO2 + 2H2SO4 + Pb(向右反应是放电,向左反应是充电)
松下蓄电池工作原理正是这种可逆转的电化学反应,使蓄电池实现了储存电能和释放电能的功能。